Estequiometría

¿Qué son las soluciones empíricas?

es aquella solución que no posee una concentración determinada, siendo distinta a las soluciones valoradas, a las cuales si se les conoce la concentración exacta en términos de molaridad, normalidad, molalidad, osmolaridad y concentraciones porcentuales.
Las soluciones empíricas se clasifican atendiendo la mayor o menor cantidad de soluto presente, pero sin ser necesario expresar con exactitud su cantidad. En ese término existen soluciones diluidas o insaturadas y soluciones concentradas.

• Soluciones diluidas
• Soluciones concentradas
• Soluciones sobresaturadas
• Soluciones saturadas

¿Qué son las soluciones valoradas?

Las soluciones valoradas o soluciones estándar son aquellas en las que las medidas de concentración de sus componentes son conocidas y seguidas con precisión. Las medidas de concentración están estandarizadas.

Todas las sustancias son mezclas homogéneas compuestas por dos elementos básicos:  un soluto y un solvente.

•  Soluciones molares
•  Soluciones normales
•  Soluciones porcentuales

Observa el siguiente video

Actividad:Busca la el significado de las siguientes palabras

Mol. molécula. peso molecular, molaridad, partes por millón (ppm), solución porcentual.

Actividad: Resuelve los siguientes problemas.

1. ¿Cuántos gramos de K2Cr2O7 se necesitan para preparar 250 ml de una solución 0.125M?

2. ¿Cuántos gramos de KCl se necesitan para preparar 500ml de una solución 0.100M?

3. ¿Cuántos gramos de H3PO4 hay en 3.8 mol del compuesto?

4.¿Cuántas moles hay contenidas en 123 gramos de H2O?

5.¿Cuál es el peso molecular del N2H4CO?

Nota: Recuerda utilizar el libro de texto y realizar todas las actividades del mismo.